化學是一門自然科學，是在分子和原子水平上研究物質的組成、性質、結構和變化規律的學科。 下面小編為大家整理了一份高三化學知識點總結。 一起來看看吧。 希望對您有所幫助。

高中化學知識點總結

中學化學實驗操作七大原則

1.“自下而上”原則。 以Cl2實驗室配制法為例，安裝發生裝置的順序為：放置鐵架→放置酒精燈→根據酒精燈位置固定鐵環→固定石棉網→固定圓形底部燒瓶。

2.“從左到右”的原則。 復雜器件的組裝應遵循從左到右的順序。 上述裝置的組裝順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3、先“堵”后“定”的原則。 固定燒瓶前應將帶導管的塞子塞好，以免因用力不當造成燒瓶塞不嚴或固定后用力過猛損壞儀器。

4.“以實為本”的原則。 上例中，燒瓶中的試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免放入固體時損壞燒瓶。簡言之，固定前應將固體試劑加入相應的容器中。

5、“后加液”原則。 燒瓶固定后加入藥液。 如上例中燒瓶固定后，應在分液漏斗中緩慢加入濃鹽酸。

6、氣密性優先原則（裝藥口前）。

7、酒精燈最后點亮原則（所有設備安裝完畢后點亮酒精燈）。

溫度計在中學化學實驗中的使用

1.測量反應混合物的溫度：此類實驗需要測量反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

① 測量物質的溶解度。

②實驗室乙烯生產。

2、測量蒸汽的溫度：這類實驗多用于測量物質的沸點。 由于液體沸騰時液體和蒸汽的溫度相同，因此只需測量蒸汽的溫度即可。

① 實驗室蒸餾石油。

②乙醇沸點的測定。

3、測量水浴溫度：對于這類實驗，往往只需保持反應物的溫度相對穩定，因此采用水浴加熱，將溫度計插入水浴中。

①溫度對反應速率的影響。

②苯的硝化反應。

氧化還原反應定律

氧化還原反應是一類非常重要的反應，是指元素價態在反應前后發生變化的化學反應，是一種電子在微觀上發生轉移或位移的反應。 氧化還原反應有很多規律，這里簡單總結一下。

1. 守恒定律

守恒定律是氧化還原反應最重要的定律。 在氧化還原反應中，元素的化合價必須隨著它的升高而降低，而電子必須在獲得時失去。 從整個氧化還原反應來看，價數增加的總數等于價數減少的總數，失去電子的總數等于獲得電子的總數。 此外，反應前后的原子數和物質質量也守恒。 守恒定律應用廣泛，常用于氧化還原反應的計算問題和方程的平衡問題。

2.價律

元素處于最高價，只具有氧化性，如濃硫酸中的硫為+6，只具有氧化性，不具有還原性； 元素最低，只還原，如硫化鈉中的硫為-2，只還原，不氧化； 元素處于中間價態，既有氧化性也有還原性，但主要呈現一種性質，如二氧化硫的硫為+4，介于-2和+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主導地位。 大多數物質都含有多種元素，其性質反映了各種元素的合成，如H2S既具有氧化性（+1價氫元素表現出的特性）又具有還原性（-2價硫元素表現出的特性）元素）性質）。

3.難度法則

還原性強的物質更容易失去電子，但失去電子后又更難獲得電子； 具有強氧化性的物質更容易獲得電子，但獲得電子后更難失去電子。 這個規則可以判斷離子的氧化和還原。 比如Na的還原性很強，很容易失去電子變成Na+，而Na+的氧化性很弱，很難得到電子。

4.強弱定律

氧化性強的氧化劑與還原性強的還原劑反應，生成還原性弱的還原產物和氧化性弱的氧化產物。 該性質可用于判斷物質氧化或還原性質的強弱。 例如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產物I2。 還原劑 HI 的還原性大于還原產物 HBr 的還原性。

5.歧化法

同一物質分子中同一元素的同價態原子（或離子）發生電子轉移的氧化還原反應稱為歧化反應。 化合價轉換。 歧化反應是一種自氧化還原反應。 例如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素的化合價為0，歧化為-1價氯和+1價氯。

6、回歸中心法則

(1)當同一元素之間發生不同價態的氧化還原反應時，產物的價態既不交換也不交錯。

(2)同一元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應； 當存在中間價態時，同一元素的高價態物質和低價態物質可能發生反應，如果沒有中間價態，則不能發生反應。 如濃硫酸不能與SO2反應。

(3) 同一元素的高價態被氧化為低價態時，所遵循的規律可以簡單概括為：高到高，低到低，可以回到中間，不能交叉.

高中化學知識點總結

一、化學結構

1.半徑

① 元素周期表中的原子半徑從左下角到右上角遞減（稀有氣體除外）。

② 離子半徑從上到下增大，金屬離子和非金屬離子同周期從左到右減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子。

③ 具有相同電子殼層結構的離子，質子數越大，半徑越小。

2. 化合價

① 一般金屬元素沒有負價，但有金屬形成的陰離子。

②除O和F外的非金屬元素，其正價最高，最高正價與最低負價的絕對值之和為8。

③變價金屬一般為鐵，變價非金屬一般為C、Cl、S、N、O。

④任何物質的各元素化合價的代數和為零，可根據化合價正確寫出化學式（分子式），根據化學式判斷化合價。

3. 分子結構表示方法

① 是否為8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目是否正確。 鹵素單鍵、氧雙鍵、氮三鍵、碳四鍵，硼之前的元素一般不能形成8電子穩定結構。

②掌握下列分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4.鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間力和氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體、化學鍵和范德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵極性的關系。

④ 由兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6和大多數非金屬元素。

2. 基本概念

1.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。 正確寫出常用元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號元素、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au、 ETC。

2、分子不發生物理變化，原子不發生化學變化，而分子發生變化。 常見物理變化：蒸餾、分餾、火焰反應、膠體性質（丁達爾現象、電泳、膠體凝固、透析、布朗運動）、吸附、蛋白質鹽析、蒸發、分離、萃取分離、溶解除雜（酒精）溶解碘）等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液的導電性、蛋白質變性、干餾、電解、金屬腐蝕、風化、硫化、鈍化、開裂、開裂、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿脫脂、明礬水凈化、結晶水合物脫水、濃硫酸脫水等（注：膽汁明礬被濃硫酸脫水是化學變化，干燥氣體是物理變化）。

3、理解原子量（相對原子量）、分子量（相對分子質量）、摩爾質量、質量數的含義和關系。

4.純物質有固定的熔點和沸點。 混合冰水、H2和D2、水和重水、結晶水合物都是純物質。

混合物沒有固定的熔點和沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸浮液、乳液、膠體、高分子化合物、漂白粉、天然油、堿石灰、王水、同素異形體（O2和O3）、由同分異構體C5H12等組成的物質

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