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            下圖是實驗室制備氯氣 實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯

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            下圖是實驗室制備氯氣 實驗室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯

            【考點】 氯氣的實驗室制法.

            【分析】 ①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水;

            ②濃鹽酸具有揮發性,制取的氯氣中混有雜質氯化氫,需要用飽和食鹽水除去;

            ③除去氯化氫后的氯氣中還混有水,需要用濃硫酸干燥;

            ④氯氣有毒,需要用氫氧化鈉溶液吸收.

            【解答】 ①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水,化學方程式為:MnO 2 +4HCl(濃)

            MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O,

            答案為:MnO 2 +4HCl(濃)

            MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O;

            ②制取的氯氣中混有氯化氫氣體,由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,則可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質,

            故答案為:吸收HCl氣體;

            ③經過裝置C后的氯氣中混有水蒸氣,需要用干燥劑除去,故D處盛放的是濃硫酸,用于干燥氯氣,

            故答案為:濃硫酸;干燥氣體;

            ④氯氣有毒,需要進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應,可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,反應的離子方程式為:2OH ﹣ +Cl 2 =Cl ﹣ +ClO ﹣ +H 2 O,

            故答案為:氫氧化鈉;2OH ﹣ +Cl 2 =Cl ﹣ +ClO ﹣ +H 2 O.

            【點評】 本題考查了氯氣的制法及化學性質,題目難度中等,明確氯氣的制備原理及化學性質為解答關鍵,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的分析能力及化學實驗能力.


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